IES_AGLinares_Fisica_Quimica

Blogg con entradas, ejercicios y recursos destinado a los estudiantes de las asignaturas Física y Química de 3ESO a 1 Bachillerato, Física de 2ºBachillerato y Química de 2º Bachillerato

lunes, 18 de marzo de 2019

Repaso orgánica 1Bachillerato

1 El análisis de un ácido orgánico de Pm=88 g/mol revela que éste contiene 54.5% de C y 9.1% de H.
Determina su fórmula empírica y molecular y formula y nombra a)El ácido b)Un diol insaturado  que sea isómero c)Para ese diol, formula y nombra: i)un isómero de cadena, otro de posición, otro de función, isómeros geométricos y ópticos
2 Formula: 

  • Ácido 2 hidroxi 3oxo 4pentenoico
  • Parametilbenzoato de propilo
  • N-propil, 2metilbutanamida
  • Ácido Cis 3pentenoico
  • Dimetil anilina
  • Etil fenil éter

viernes, 15 de marzo de 2019

Preguntas EBAU Ácido base

-Pregunta B4.-Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 13. a) Calcule la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en su preparación. b) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea 12. c) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7. d) Explique cuál será el pH de la disolución formada al diluir la disolución final obtenida en el apartado c) hasta el doble de su volumen inicial. Dato. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

2014-Septiembre
-Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras: a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M. b) Añadir 0,1 g de hidróxido de sodio y 0,1 g de cloruro de hidrógeno a un litro de agua destilada. Datos. Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5.
-Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla: a) Justifique cuál es el ácido más débil. b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza. c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH. d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN. Nombre el producto formado.
 2014-Junio-Coincidentes
-Pregunta A5.- Se tiene una disolución acuosa de ácido acético (etanoico) 0,025 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. b) El volumen de ácido acético puro de densidad 1,04 g·cm–3 necesario para preparar 200 mL de la disolución del enunciado. c) El pH de la disolución resultante de añadir 0,5 g de NaOH a los 200 mL de disolución de ácido acético 0,025 M. Datos. Ka (ácido acético) = 1,8×10−5. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.
-Pregunta B2.- Considere tres disoluciones acuosas A, B y C, para las que se sabe que A tiene pH = 4, B tiene [OH−] = 10−12 M y C tiene pOH = 3. a) Calcule los valores de [H3O+] para las tres disoluciones. b) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de Ca(OH)2. c) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de NaBr. d) Explique qué tipo de sal disolvería en agua para obtener la disolución C.
2014-Junio 
-Pregunta B2.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si el pH de una disolución se incrementa en 2 unidades, la concentración de protones en el medio se multiplica por 100. b) Si una disolución de un ácido fuerte se neutraliza exactamente con una disolución de una base fuerte, el pH resultante es cero. c) El pH de una disolución acuosa de un ácido jamás puede ser superior a 7. d) Una sal disuelta en agua puede dar un pH distinto de 7.
 -Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua. a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico. Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

miércoles, 13 de marzo de 2019

Repaso Q Orgánica

1 2 Formula:
 3) El análisis de un ácido orgánico insaturado opticamente activo con un grupo C=O (además del ácido) arroja el siguiente resultado: C=44.3%, , H=4.3% Cl=21.8%. Sabiendo que su Pm=162.5 g/mol, determina su fórmula empírica y molecular. Escribe y formula una posible fórmula del compuesto y a partir de ella: a) Un isómero de cadena b)Un isómero de función, C)Un isómero de posición d)Un estereoisómero

lunes, 11 de marzo de 2019

1 Se quiere valorar una disolución de ácido benzoico C6H5-COOH Ka=0.000066 con hidróxido potásico. Para valorar 400 mL del ácido se emplean 100 mL de KOH 0.2 M. Determina  a) Escribe la ecuación de la reacción de valoración b) La concentración de ácido en la disolución y el pH de la misma c)La masa de ácido que contienen 2.5L de esa disolución d)El pH de la disolución de la base que usamos para valorar e)el pH de la mezcla al acabar la valoración e)Si añadimos a dicha mezcla otros 400 mL de disolución de ácido benzoico, ¿qué tipo de mezcla obtenemos? Calcula su pH. Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol

2 Calcula la masa de acetato sódico (CH3COONa)  que hay que añadir a 400mL de una disolución 0.5M de ácido acético para obtener un pH=5. Si a esta disolución se le añade 1 g de NaOH, calcula el nuevo pH






viernes, 8 de marzo de 2019

Preparación Química Orgánica 1Bachillerato

1 Una cetona de peso molecular 58 g/mol posee un 62% de Carbono y un 10.3% de H. Determina su fórmula molecular, empírica y formula un alcohol lineal insatuirado y otro cíclico que sean isómeros de ella.

2 Formula:

  • Ácido metahidroxibenzoico
  • 2 Metil propanamida
  • Cis 2 butenoato de etilo
  • 2 pentin-1.ol
  • Dimetil-propilamina
  • 2-4 Ciclopentadien-ona

jueves, 7 de marzo de 2019

Repaso Química Orgánica

1 Fórmula
  • 4 etil, 3 hidroxi 2 ciclohexenona
  • Ácido 2 metil 4 amino benzoico
  • 3 metil 1 butinoato de prpilo
  • 2 metil butanoato de estilo
  • Etil, metil éter
  • N, etil, N, metil etanamida

2 Nombra







3 Un ácido carboxílico de Pm=88g/mol tiene un 54,5%C y un 9.1% H. Determina sus fórmulas empírica y molecular. Fórmula el ácido lineal, un isómero de  cadena, posición, función y otro geométrico

miércoles, 27 de febrero de 2019

Ejercicios Calor 4 ESO

1) Convierte y compara las siguientes cantidades de energía, ordenándolas de mayor a menor:

  • La absorbida por un bloque de hielo de 2kg a 0ºC al fundirse (CL=80 cal/g)
  • La que posee un vehículo de 250 kg cuando circula a 90 km/h
  • La que se libera al enfriarse 0.5 kg de hierro (ce=0.11 cal/gªC) de 1200 a 0.5ºC
  • La que se necesita para calentar el agua de una bañera (100L) de 10 a 40ºC
  • La que posees tú (80kg) subido a un monte de 500m de altura
  • La que se necesita para evaporar 500 cm3 de agua a 100ºC (CL=80 cal/g)
2) En un calorímetro a 10ºC se vierte medio litro de agua a 60ºC, observándose una temperatura final de 54ºC. A continuación, se vierten otros 400 mL de agua a 1ºC Determina a)El equivalente en agua del caloprímetro b)El calor transferido entre el calorímetro y la primera porción de agua c)La temperatura final del sistema d)El calor absorbido por la masa de agua fría Datos (Ce=1cal/gºC)

3) En un volumen de agua aislado de 400mL a 50ºC se introduce una pieza de 500g de Aluminio a 1000ºC. Determina a)la cantidad de calor que cede el alumnio al agua b) ¿Se evapora algo de agua? Si es así, determina la cantidad de agua que se evapora. d)¿A qué temperatura final queda el sistema? Datos (CeH2O=1cal/gºC, CeAl=0.217 cal/gºC, CLvH2O=509cal/g)


4) Una máquina térmica ideal trabaja entre dos focos, uno a 700ºC y el otro a 100ºC, para desplazar un vehículo de 1000 kg. Determina a) El rendimiento de dicha máquina térmica b) El trabajo que necesita para acelerar el vehículo de 0 a 72km/h c) El calor que debe absorber del foco caliente para llevar a cabo este proceso d) El trabajo que necesita para elevar el vehículo 50m y  el calor que debe absorber del foco caliente para llevar a cabo este otro proceso